Pengisian Elektron Benarkah Seperti Ini?
Apakah pengisian elektron seperti gambar berikut benar?
Berdasarkan konsep Bangunan (Aufbau), Elektron akan mengisi orbital atom yang tingkat energi relatifnya lebih rendah dahulu baru kemudian mengisi orbital atom yang tingkat energinya lebih tinggi.
Kajian selanjutnya dilakukan oleh Hund, yang menyatakan Pada pengisian orbital-orbital yang setingkat, elektron-elektron tidak membentuk pasangan lebih dahulu sebelum masing-masing orbital setingkat terisi sebuah elektron dengan arah spin yang sama.Hal ini terkait bahwa setiap orbital dapat terisi oleh dua elektron yang berbeda arah momen spinnya.
Menurut prinsip larangan Pauli dalam suatu atom tidak boleh ada 2 elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama harganya, jika 3 bilangan kuantum sudah sama, maka bilangan kuantum yang keempat harus berbeda.
Dan berdasarkan hal diatas tidak melanggar ketiga aturan diatas. Dalampengisian orbital d (l = 2), elektron pertama dapat menempati orbital d manapun. Dengan kata lain bisa seperti diatas. Sebab kelima suborbital p tersebut mempunyai tingkat energi yang sama. Maka kebolehjadian ditemukan electron pada tiap suborbital 3d boleh acak.
Berita Terkini :
Komentar Terakhir